Reducción de cobre en condiciones estándar
Potencial de electrodo estándar (E°): 0,34 V; Temperatura: 298 K; Número de electrones transferidos (n): 2; Actividad de los reactivos: 1; Actividad de los productos: 1
Potencial de Nernst (E): 0,34 V
Calculadora de la Ecuación de Nernst
Química0.0(0)
Calcula el potencial de reducción de una celda electroquímica utilizando la ecuación de Nernst. Esta ecuación relaciona el potencial de reducción de una reacción electroquímica con el potencial de electrodo estándar, la temperatura y las actividades de las especies químicas que sufren reducción y oxidación.
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Cómo usarla
Usa la calculadora en pocos pasos
Recorre las entradas con calma y luego compara los resultados en lugar de confiar en un solo escenario.
Paso 1
Potencial de electrodo estándar (E°), Temperatura, Número de electrones transferidos (n), Actividad de los reactivos, Actividad de los productos → Potencial de Nernst (E)
Ejemplos prácticos
Comprobaciones de escenario
Usa estos ejemplos para verificar el comportamiento de la calculadora antes de introducir tus propios valores.
Reducción de zinc en condiciones estándar
Potencial de electrodo estándar (E°): -0,76 V; Temperatura: 298 K; Número de electrones transferidos (n): 2; Actividad de los reactivos: 1; Actividad de los productos: 1
Potencial de Nernst (E): -0,76 V
Reacción a alta temperatura
Potencial de electrodo estándar (E°): 0,5 V; Temperatura: 350 K; Número de electrones transferidos (n): 1; Actividad de los reactivos: 0,5; Actividad de los productos: 1,5
Potencial de Nernst (E): 0,4668668508 V
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