Calculatrices

Calcule l'énergie réticulaire d'un composé ionique à l'aide d'une équation de Born-Landé simplifiée. Ce calculateur fournit une estimation de l'énergie requise pour séparer une mole d'un composé ionique solide en ions gazeux.

Calcule le taux d'effusion relatif de deux gaz en utilisant la loi de Graham, qui stipule que le taux d'effusion d'un gaz est inversement proportionnel à la racine carrée de sa masse molaire.

Calcule le facteur de compressibilité (Z) d'un gaz réel, indiquant son écart par rapport au comportement d'un gaz idéal.

Calcule la pression, le volume, la température ou le nombre de moles d'un gaz parfait en utilisant la loi des gaz parfaits : PV = nRT. Où P = pression, V = volume, n = nombre de moles, R = constante des gaz parfaits et T = température.

Ce calculateur convertit entre les constantes d'équilibre Kp (exprimées en termes de pressions partielles) et Kc (exprimées en termes de concentrations).

Calcule l'élévation du point d'ébullition d'une solution en utilisant la constante ébullioscopique, la molalité et le facteur de van't Hoff.

Calcule le rendement quantique d'un processus photochimique, qui représente l'efficacité d'utilisation des photons pour initier une réaction spécifique. C'est le nombre de fois qu'un événement spécifique se produit par photon absorbé.

Calcule la pression partielle d'un gaz dans un mélange en utilisant la loi de Dalton sur les pressions partielles.

Calcule le point de fusion d'une substance en fonction de la pression fournie. Ce calculateur utilise un modèle simplifié et est plus précis pour les substances avec des points de fusion bien définis. Remarque : Ce calculateur fournit des estimations et ne doit pas être utilisé pour des applications critiques.

Calcule le potentiel de réduction d'une cellule électrochimique à l'aide de l'équation de Nernst. Cette équation relie le potentiel de réduction d'une réaction électrochimique au potentiel d'électrode standard, à la température et aux activités des espèces chimiques subissant une réduction et une oxydation.