엔트로피 변화 계산기

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등온 조건 하의 이상 기체 및 깁스 자유 에너지 공식을 사용한 화학 반응의 엔트로피 변화를 계산합니다.

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사용 방법

몇 단계로 계산기 사용하기

입력값을 차분히 확인한 뒤 하나의 시나리오에만 의존하지 말고 결과를 비교하세요.

1단계

초기 부피 (V1), 최종 부피 (V2), 몰수 (n), 온도 (T), 엔탈피 변화 (ΔH), 깁스 자유 에너지 변화 (ΔG) → 엔트로피 변화 (화학 반응), 엔트로피 변화 (이상 기체)

예시

자신의 값을 넣기 전에 이 예시로 계산기 동작을 확인하세요.

초기 부피 (V1): 1 L; 최종 부피 (V2): 10 L; 몰수 (n): 1 mol; 온도 (T): 298 K; 엔탈피 변화 (ΔH): -100 J/mol; 깁스 자유 에너지 변화 (ΔG): -50 J/mol

엔트로피 변화 (화학 반응): -0.1677852349 J/(mol*K); 엔트로피 변화 (이상 기체): 19.14369246 J/(mol*K)

초기 부피 (V1): 1 L; 최종 부피 (V2): 5 L; 몰수 (n): 2 mol; 온도 (T): 500 K; 엔탈피 변화 (ΔH): -200 J/mol; 깁스 자유 에너지 변화 (ΔG): -100 J/mol

엔트로피 변화 (화학 반응): -0.2 J/(mol*K); 엔트로피 변화 (이상 기체): 26.76173361 J/(mol*K)

초기 부피 (V1): 2 L; 최종 부피 (V2): 8 L; 몰수 (n): 0.5 mol; 온도 (T): 273 K; 엔탈피 변화 (ΔH): -50 J/mol; 깁스 자유 에너지 변화 (ΔG): -25 J/mol

엔트로피 변화 (화학 반응): -0.09157509158 J/(mol*K); 엔트로피 변화 (이상 기체): 5.762825659 J/(mol*K)

허브

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