Su & NaCl
Kriyoskopik Sabit (Kf): 1,86 °C kg/mol; Çözeltinin Molalitesi (m): 1 mol/kg; van't Hoff Faktörü (i): 2; Saf Çözücünün Donma Noktası: 0 °C
Donma Noktası Alçalması (ΔTf): 3,72 °C; Çözeltinin Donma Noktası: -3,72 °C
Kolligatif özellikler formülünü kullanarak bir çözeltinin donma noktası alçalmasını hesaplar. Bu hesaplayıcı, uçucu olmayan bir çözünen madde bir çözücüye eklendiğinde donma noktasındaki değişimi belirler.
Tek bir senaryoya güvenmek yerine girdileri dikkatle ilerletin ve ardından sonuçları karşılaştırın.
Kriyoskopik Sabit (Kf), Çözeltinin Molalitesi (m), van't Hoff Faktörü (i), Saf Çözücünün Donma Noktası → Donma Noktası Alçalması (ΔTf), Çözeltinin Donma Noktası
Kendi değerlerinizi girmeden önce hesaplayıcının davranışını doğrulamak için bu örnekleri kullanın.
Kriyoskopik Sabit (Kf): 1,86 °C kg/mol; Çözeltinin Molalitesi (m): 1 mol/kg; van't Hoff Faktörü (i): 2; Saf Çözücünün Donma Noktası: 0 °C
Donma Noktası Alçalması (ΔTf): 3,72 °C; Çözeltinin Donma Noktası: -3,72 °C
Kriyoskopik Sabit (Kf): 1,86 °C kg/mol; Çözeltinin Molalitesi (m): 0,5 mol/kg; van't Hoff Faktörü (i): 1; Saf Çözücünün Donma Noktası: 0 °C
Donma Noktası Alçalması (ΔTf): 0,93 °C; Çözeltinin Donma Noktası: -0,93 °C
Kriyoskopik Sabit (Kf): 5,12 °C kg/mol; Çözeltinin Molalitesi (m): 0,2 mol/kg; van't Hoff Faktörü (i): 1; Saf Çözücünün Donma Noktası: 5,5 °C
Donma Noktası Alçalması (ΔTf): 1,024 °C; Çözeltinin Donma Noktası: 4,476 °C
Kimya, biyoloji, laboratuvar seyreltme, konsantrasyon, osmolarite, genetik, fizik ve deney planlama hesaplayıcılarını bulun.
Bu bağlantılar oturumu derinleştirmek ve kullanıcıyı yeniden aramaya göndermeden bir sonraki olası soruyu yanıtlamak için seçildi.
Bu hesap makinesi, spektrofotometrik absorbans ölçümlerini kullanarak bir çözeltideki protein konsantrasyonunu belirler. Absorbans, yol uzunluğu ve molar absorptivite katsayısına göre konsantrasyonu hesaplamak için Beer-Lambert Yasası'nı uygular.
Belirli bir süre sonra, başlangıç miktarı ve yarılanma ömrü verilen bir maddenin kalan miktarını hesaplar.
Graham Yasası'nı kullanarak iki gazın göreceli efüzyon oranını hesaplar. Graham Yasası, bir gazın efüzyon oranının, molar kütlesinin karekökü ile ters orantılı olduğunu belirtir.
Çözücülerin molar konsantrasyonuna göre bir çözeltinin osmolaritesini hesaplar.