Berechnet die Masse einer bei der Elektrolyse abgeschiedenen oder freigesetzten Substanz basierend auf den Faraday'schen Gesetzen der Elektrolyse.
Gehen Sie die Eingaben bewusst durch und vergleichen Sie dann die Ausgaben, statt sich auf nur ein Szenario zu verlassen.
Strom (I), Zeit (t), Molare Masse (M), Anzahl der übertragenen Elektronen (n) → Gesamtladung (Q), Abgeschiedene Masse (m)
Nutzen Sie diese Beispiele, um das Verhalten des Rechners zu prüfen, bevor Sie Ihre eigenen Werte eingeben.
Strom (I): 2 Ampere (A); Zeit (t): 3.600 Sekunden (s); Molare Masse (M): 63,55 Gramm/mol (g/mol); Anzahl der übertragenen Elektronen (n): 2 Elektronen
Gesamtladung (Q): 7.200 Coulomb (C); Abgeschiedene Masse (m): 2,371145774 Gramm (g)
Strom (I): 0,5 Ampere (A); Zeit (t): 1.800 Sekunden (s); Molare Masse (M): 107,87 Gramm/mol (g/mol); Anzahl der übertragenen Elektronen (n): 1 Elektronen
Gesamtladung (Q): 900 Coulomb (C); Abgeschiedene Masse (m): 1,006197855 Gramm (g)
Strom (I): 0,25 Ampere (A); Zeit (t): 7.200 Sekunden (s); Molare Masse (M): 196,97 Gramm/mol (g/mol); Anzahl der übertragenen Elektronen (n): 3 Elektronen
Gesamtladung (Q): 1.800 Coulomb (C); Abgeschiedene Masse (m): 1,224874333 Gramm (g)
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