Spontane Reaktion
Enthalpieänderung (ΔH): -100 kJ/mol; Temperatur (T): 298 K; Entropieänderung (ΔS): 0,1 kJ/(mol·K)
Gibbs-Energie (ΔG): -129,8 kJ/mol; Spontaneität: Spontan
Gibbs-Energie-Rechner
Chemie0.0(0)
Berechnet die Gibbs-Energie (ΔG) einer Reaktion, um ihre Spontaneität zu bestimmen. Ein negatives ΔG weist auf eine spontane Reaktion hin, ein positives ΔG auf eine nicht-spontane Reaktion und ein ΔG von Null auf ein Gleichgewicht.
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So verwenden Sie ihn
Verwenden Sie den Rechner in wenigen Schritten
Gehen Sie die Eingaben bewusst durch und vergleichen Sie dann die Ausgaben, statt sich auf nur ein Szenario zu verlassen.
Schritt 1
Enthalpieänderung (ΔH), Temperatur (T), Entropieänderung (ΔS) → Gibbs-Energie (ΔG), Spontaneität
Praxisbeispiele
Szenario-Prüfungen
Nutzen Sie diese Beispiele, um das Verhalten des Rechners zu prüfen, bevor Sie Ihre eigenen Werte eingeben.
Nicht-spontane Reaktion
Enthalpieänderung (ΔH): 100 kJ/mol; Temperatur (T): 298 K; Entropieänderung (ΔS): 0,1 kJ/(mol·K)
Gibbs-Energie (ΔG): 70,2 kJ/mol; Spontaneität: Nicht-spontan
Gleichgewicht
Enthalpieänderung (ΔH): 29,8 kJ/mol; Temperatur (T): 298 K; Entropieänderung (ΔS): 0,1 kJ/(mol·K)
Gibbs-Energie (ΔG): 0 kJ/mol; Spontaneität: Im Gleichgewicht
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