Kupferreduktion unter Standardbedingungen
Standardelektrodenpotential (E°): 0,34 V; Temperatur: 298 K; Anzahl der übertragenen Elektronen (n): 2; Aktivität der Reaktanten: 1; Aktivität der Produkte: 1
Nernst-Potential (E): 0,34 V
Nernst-Gleichungsrechner
Chemie0.0(0)
Berechnet das Reduktionspotential einer elektrochemischen Zelle unter Verwendung der Nernst-Gleichung. Diese Gleichung bezieht das Reduktionspotential einer elektrochemischen Reaktion auf das Standardelektrodenpotential, die Temperatur und die Aktivitäten der chemischen Spezies, die Reduktion und Oxidation erfahren.
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So verwenden Sie ihn
Verwenden Sie den Rechner in wenigen Schritten
Gehen Sie die Eingaben bewusst durch und vergleichen Sie dann die Ausgaben, statt sich auf nur ein Szenario zu verlassen.
Schritt 1
Standardelektrodenpotential (E°), Temperatur, Anzahl der übertragenen Elektronen (n), Aktivität der Reaktanten, Aktivität der Produkte → Nernst-Potential (E)
Praxisbeispiele
Szenario-Prüfungen
Nutzen Sie diese Beispiele, um das Verhalten des Rechners zu prüfen, bevor Sie Ihre eigenen Werte eingeben.
Zinkreduktion unter Standardbedingungen
Standardelektrodenpotential (E°): -0,76 V; Temperatur: 298 K; Anzahl der übertragenen Elektronen (n): 2; Aktivität der Reaktanten: 1; Aktivität der Produkte: 1
Nernst-Potential (E): -0,76 V
Hochtemperaturreaktion
Standardelektrodenpotential (E°): 0,5 V; Temperatur: 350 K; Anzahl der übertragenen Elektronen (n): 1; Aktivität der Reaktanten: 0,5; Aktivität der Produkte: 1,5
Nernst-Potential (E): 0,4668668508 V
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