自発的反応
エンタルピー変化（ΔH）: -100 kJ/mol; 温度（T）: 298 K; エントロピー変化（ΔS）: 0.1 kJ/(mol·K)
ギブズ自由エネルギー（ΔG）: -129.8 kJ/mol; 自発性: Spontaneous
ギブズ自由エネルギー計算機
化学0.0(0)
反応の自発性を決定するために、反応のギブズ自由エネルギー（ΔG）を計算します。負のΔGは自発的な反応を示し、正のΔGは非自発的な反応を示し、ΔGがゼロの場合は平衡状態を示します。
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使い方
数ステップで使えます
入力を順に確認し、1つのシナリオだけに頼らず結果を比較してください。
ステップ 1
エンタルピー変化（ΔH）, 温度（T）, エントロピー変化（ΔS） → ギブズ自由エネルギー（ΔG）, 自発性
使用例
シナリオ確認
自分の値を試す前に、これらの例で計算機の動作を確認してください。
非自発的反応
エンタルピー変化（ΔH）: 100 kJ/mol; 温度（T）: 298 K; エントロピー変化（ΔS）: 0.1 kJ/(mol·K)
ギブズ自由エネルギー（ΔG）: 70.2 kJ/mol; 自発性: Non-spontaneous
平衡
エンタルピー変化（ΔH）: 29.8 kJ/mol; 温度（T）: 298 K; エントロピー変化（ΔS）: 0.1 kJ/(mol·K)
ギブズ自由エネルギー（ΔG）: 0 kJ/mol; 自発性: At Equilibrium
ハブ
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