Calcula el cambio de entropía para gases ideales en condiciones isotérmicas y para reacciones químicas usando la fórmula de energía libre de Gibbs.
Recorre las entradas con calma y luego compara los resultados en lugar de confiar en un solo escenario.
Volumen Inicial (V1), Volumen Final (V2), Número de Moles (n), Temperatura (T), Cambio de Entalpía (ΔH), Cambio de Energía Libre de Gibbs (ΔG) → Cambio de Entropía (Reacción Química), Cambio de Entropía (Gas Ideal)
Usa estos ejemplos para verificar el comportamiento de la calculadora antes de introducir tus propios valores.
Volumen Inicial (V1): 1 L; Volumen Final (V2): 10 L; Número de Moles (n): 1 mol; Temperatura (T): 298 K; Cambio de Entalpía (ΔH): -100 J/mol; Cambio de Energía Libre de Gibbs (ΔG): -50 J/mol
Cambio de Entropía (Reacción Química): -0,1677852349 J/(mol*K); Cambio de Entropía (Gas Ideal): 19,14369246 J/(mol*K)
Volumen Inicial (V1): 1 L; Volumen Final (V2): 5 L; Número de Moles (n): 2 mol; Temperatura (T): 500 K; Cambio de Entalpía (ΔH): -200 J/mol; Cambio de Energía Libre de Gibbs (ΔG): -100 J/mol
Cambio de Entropía (Reacción Química): -0,2 J/(mol*K); Cambio de Entropía (Gas Ideal): 26,76173361 J/(mol*K)
Volumen Inicial (V1): 2 L; Volumen Final (V2): 8 L; Número de Moles (n): 0,5 mol; Temperatura (T): 273 K; Cambio de Entalpía (ΔH): -50 J/mol; Cambio de Energía Libre de Gibbs (ΔG): -25 J/mol
Cambio de Entropía (Reacción Química): -0,09157509158 J/(mol*K); Cambio de Entropía (Gas Ideal): 5,762825659 J/(mol*K)
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