标准条件
初始体积 (V1): 1 L; 最终体积 (V2): 10 L; 摩尔数 (n): 1 mol; 温度 (T): 298 K; 焓变 (ΔH): -100 J/mol; 吉布斯自由能变 (ΔG): -50 J/mol
熵变 (化学反应): -0.1677852349 J/(mol*K); 熵变 (理想气体): 19.14369246 J/(mol*K)
熵变计算器
化学0.0(0)
计算理想气体在等温条件下的熵变，以及使用吉布斯自由能公式计算化学反应的熵变。
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使用方法
几步即可使用计算器
请按顺序填写输入项，然后比较输出结果，而不是只依赖单一场景。
步骤 1
初始体积 (V1), 最终体积 (V2), 摩尔数 (n), 温度 (T), 焓变 (ΔH), 吉布斯自由能变 (ΔG) → 熵变 (化学反应), 熵变 (理想气体)
示例
场景检查
在输入你自己的数值之前，可先用这些示例验证计算器的行为。
高温
初始体积 (V1): 1 L; 最终体积 (V2): 5 L; 摩尔数 (n): 2 mol; 温度 (T): 500 K; 焓变 (ΔH): -200 J/mol; 吉布斯自由能变 (ΔG): -100 J/mol
熵变 (化学反应): -0.2 J/(mol*K); 熵变 (理想气体): 26.76173361 J/(mol*K)
低摩尔数
初始体积 (V1): 2 L; 最终体积 (V2): 8 L; 摩尔数 (n): 0.5 mol; 温度 (T): 273 K; 焓变 (ΔH): -50 J/mol; 吉布斯自由能变 (ΔG): -25 J/mol
熵变 (化学反应): -0.09157509158 J/(mol*K); 熵变 (理想气体): 5.762825659 J/(mol*K)
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