標準状態
初期体積 (V1): 1 L; 最終体積 (V2): 10 L; モル数 (n): 1 mol; 温度 (T): 298 K; エンタルピー変化 (ΔH): -100 J/mol; ギブズ自由エネルギー変化 (ΔG): -50 J/mol
エントロピー変化 (化学反応): -0.1677852349 J/(mol*K); エントロピー変化 (理想気体): 19.14369246 J/(mol*K)
エントロピー変化計算機
化学0.0(0)
等温条件下での理想気体のエントロピー変化と、ギブズ自由エネルギーの式を用いた化学反応のエントロピー変化を計算します。
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使い方
数ステップで使えます
入力を順に確認し、1つのシナリオだけに頼らず結果を比較してください。
ステップ 1
初期体積 (V1), 最終体積 (V2), モル数 (n), 温度 (T), エンタルピー変化 (ΔH), ギブズ自由エネルギー変化 (ΔG) → エントロピー変化 (化学反応), エントロピー変化 (理想気体)
使用例
シナリオ確認
自分の値を試す前に、これらの例で計算機の動作を確認してください。
高温
初期体積 (V1): 1 L; 最終体積 (V2): 5 L; モル数 (n): 2 mol; 温度 (T): 500 K; エンタルピー変化 (ΔH): -200 J/mol; ギブズ自由エネルギー変化 (ΔG): -100 J/mol
エントロピー変化 (化学反応): -0.2 J/(mol*K); エントロピー変化 (理想気体): 26.76173361 J/(mol*K)
低モル数
初期体積 (V1): 2 L; 最終体積 (V2): 8 L; モル数 (n): 0.5 mol; 温度 (T): 273 K; エンタルピー変化 (ΔH): -50 J/mol; ギブズ自由エネルギー変化 (ΔG): -25 J/mol
エントロピー変化 (化学反応): -0.09157509158 J/(mol*K); エントロピー変化 (理想気体): 5.762825659 J/(mol*K)
ハブ
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