Berechnet die Entropieänderung für ideale Gase unter isothermen Bedingungen und für chemische Reaktionen unter Verwendung der Gibbs-Freie-Energie-Formel.
Gehen Sie die Eingaben bewusst durch und vergleichen Sie dann die Ausgaben, statt sich auf nur ein Szenario zu verlassen.
Anfangsvolumen (V1), Endvolumen (V2), Anzahl der Mol (n), Temperatur (T), Enthalpieänderung (ΔH), Gibbs-Freie-Energie-Änderung (ΔG) → Entropieänderung (chemische Reaktion), Entropieänderung (ideales Gas)
Nutzen Sie diese Beispiele, um das Verhalten des Rechners zu prüfen, bevor Sie Ihre eigenen Werte eingeben.
Anfangsvolumen (V1): 1 L; Endvolumen (V2): 10 L; Anzahl der Mol (n): 1 mol; Temperatur (T): 298 K; Enthalpieänderung (ΔH): -100 J/mol; Gibbs-Freie-Energie-Änderung (ΔG): -50 J/mol
Entropieänderung (chemische Reaktion): -0,1677852349 J/(mol*K); Entropieänderung (ideales Gas): 19,14369246 J/(mol*K)
Anfangsvolumen (V1): 1 L; Endvolumen (V2): 5 L; Anzahl der Mol (n): 2 mol; Temperatur (T): 500 K; Enthalpieänderung (ΔH): -200 J/mol; Gibbs-Freie-Energie-Änderung (ΔG): -100 J/mol
Entropieänderung (chemische Reaktion): -0,2 J/(mol*K); Entropieänderung (ideales Gas): 26,76173361 J/(mol*K)
Anfangsvolumen (V1): 2 L; Endvolumen (V2): 8 L; Anzahl der Mol (n): 0,5 mol; Temperatur (T): 273 K; Enthalpieänderung (ΔH): -50 J/mol; Gibbs-Freie-Energie-Änderung (ΔG): -25 J/mol
Entropieänderung (chemische Reaktion): -0,09157509158 J/(mol*K); Entropieänderung (ideales Gas): 5,762825659 J/(mol*K)
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